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一起来了解一下什么是pH缓冲液吧
  在化学中,有一类能够减缓因外加强酸或强碱以及稀释等而引起的pH急剧变化的作用的溶液,此种溶液被称为pH缓冲液
 
  pH缓冲液一般都是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成,如HAc-Ac-,NH4+-NH3等,此种缓冲溶液具有抗外加强酸强碱的作用,同时还有抗稀释的作用。
 
  在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响。在这种情况下,强酸(pH<2)、强碱(pH>12)也是缓冲溶液,但此类缓冲溶液不具有抗稀释的作用。
 
  正常人血浆的pH值为7.35~7.40。血浆PH值的相对恒定性有赖于血液内的缓冲物质以及正常的肺、肾功能。
 
  血浆的缓冲物质包括NaHCO3/H2CO3、蛋白质钠盐/蛋白质和Na2HPO4/NaH2PO4三个主要的缓冲对,其中以NaHCO3/H2CO3为重要。
 
  红细胞内还有血红蛋白钾盐/血红蛋白、氧合血红蛋白钾盐/氧合血红蛋白、K2HPO4/KH2PO4、KHCO3/H2CO3等缓冲对参与维持血浆PH值的恒定。
 
  当酸性或碱性物质进入血液时,血浆中的缓冲物质可有效的减轻酸或碱性物质对血浆PH值的影响,特别是肺和肾保持正常的排出体内过多的酸或碱的功能的情况下,血浆PH值的波动范围极小。
 
  缓冲溶液作用原理和pH值
 
  当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)等都是缓冲溶液。
 
  由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗:
 
  所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
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